Expliquez la projection d’un pH = 1 qui devient pH =  3 par exemple

Définissez acidité  

Définissez basicité 

Qu’est-ce que ça veut dire potentiel d’ionisation de l’eau ? 

Qu’est-ce que se passe quand on change de pH1 à 5 ? 

 Qu’est-ce que se passe quand on change de pH14 à 13 ? 

Quel est le pH de HCl ? Quelle est sa fonction ? Regardez formation HCL ici

Quel est le pH sanguin ? Est-t-il  acide, neutre ou basique ? 

Est-ce que vous pouvez expliquez le processus d’auto-ionisation de l’eau ? 

Dans une équation en équilibre, qu’est qui est effectivement constant, la quantité ou la vitesse ? 

Quelle est la capacité d’un acide faible de libérer de H+ (proton) ? 

Définissez substances amphotère

Quel est le rapport Ka, force de l’acide et le pH (18 :50)

Quel est le rapport Ka, force de l’acide, le ph et le pKa ? 21 :26

Mots et expressions : Échelle de potentiel d’hydrogène de Sorensen 

 Hcl, Coca, vinaigre, acide gastrique, Thé, café, eau de mer, savon, eau de javel, ammoniaque, eau pure, constantes d’équilibre, amphotère 

 

Ka = Constante acide d’ionisation  ( acides faibles) 

Kb= Constante basique (bases faibles) 

Kw = Constante de l’eau 

Si la constante acide d’ionisation est élevée (Ka) , l’acide est fort car il libère beaucoup de proton. 

Si l’acide est fort le pH est bas.   

Si p est –log de Ka , ça veut dire que le pka est bas ! 

 

ACIDE : Donneur de H+

                 Libère H+ 

                 Accepteur d’électrons 

  BASE : Accepteur de  H+

                 Libère OH- 

                 Donneur d’’électrons