FORMATION –  Révision  Acides et Bases et  survol sur le pH    
Généralisations – pH partie 1 
Vous allez regardez dans cette vidéo : 
Révision de la théorie de Bronsted-Lowry 
Révision de la théorie de Lewis 
Révision de la théorie d’Arrhenius
Révision d’acides forts
Répondez aux questions AVANT et APRES avoir regardé cette vidéo
 
Quelle est la limitation de la théorie d’Arrhenius ? 
Définissez les acides forts.  Quel est le rapport avec les rayons ? Donnez les exemples 
Quelle est la différence entre ionisation et dissociation ? 
Définissez les bases fortes.  
Définissez pH.
Définissez pH basique, acide et neutre
 
Vocabulaires et mots : base, acides, Bronsted- Lowry, Lewis, Arrhenius, bases et acides conjugués,  échelle de pH, acidité, basicité, neutre  
 
Bronsted- Lowry :
ACIDE : donneur H+ , libère H+ 
BASE : accepteur H+ 
H2SO4 = acide sulfurique 
 
Lewis : 
ACIDE : accepteur d’électrons
BASE : donneur d’électrons 
 
 
Arrhenius : toujours en présence de l’eau 
ACIDE : donneur H+ , libère H+ 
BASE :  Libère OH-



Théorie acido-basiques 
La force des acides 
La force des bases 
 
Sujets intégrés : 
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