Les principaux types de réactions vus dans la section précédente peuvent inclure des processus de

redox. Observez la réaction du carbonate de calcium avec l'acide chlorhydrique:

La réaction décrite ci-dessus peut être classée comme un double échange. Comme cela ne s'est pas produit, aucun changement dans le nox des éléments participants, on peut dire que les réactions de double échange ne reposent pas sur les processus d'oxydoréduction.

 

Cependant, comme dans l'exemple de l'arbre d'argent, de simples réactions d'échange peuvent être également des processus d'oxydoréduction

 

De plus, les réactions de synthèse et de décomposition peuvent reposer sur le redox.

 

Exemples:

1.      Réactions de synthèse

 

1.      Réactions de synthèse

 

Oxyde de potassium dans l'eau:

Notez que, dans le second cas, il n'y a pas eu de variation du nox de l'espèce chimique.

Bien qu'il s'agisse d'une réaction de synthèse, le nox des atomes ne varie pas toujours! 

Bien sûr lorsqu'il y a des substances simples formant des substances composées, il y aura

variation de NOX.

 

 

2.      Réactions de décomposition:

 Décomposition de l'oxyde de mercure:

Encore une fois, le deuxième cas n'est pas une réaction redox!

 

 

 

3.      Réactions d'un simple échange ou déplacement

 

Les réactions de déplacement sont des processus dans lesquels la réduction par oxydation se produit toujours! Comme le nox de chaque substance est 0, les atomes de la substance simple en acquièrent la charge lors de la connexion avec tout autre élément. Exemple:

Formation de sulfate de zinc:

 

Réactions de combustion:

Les réactions de combustion seront toujours des réactions redox. L'oxygène va oxyder l'autre réactif, produisant un oxyde et de l'eau.

 

4.      Double réaction d'échange

 

Les réactions de double échange, comme les réactions de neutralisation, sont des processus dans lesquels il n'y a pas de redox. Exemple:

Oxydation des métaux

Le processus de corrosion des métaux n'est rien de plus qu'une réaction d'oxydation! Les métaux réagissent avec l'oxygène de l'air et de l'humidité, formant des oxydes métalliques.

Réalisez que le fer métallique et l'oxygène de l'air quittent leur état neutre pour former de l'oxyde de fer III, où le NOX du fer est +3 et celui de l'oxygène est -2. D'autres métaux réagissent de la même manière, formant des oxydes qui ont de très bonnes propriétés distinctes du métal pur.

 

Par conséquent, dans la plupart des cas, l'oxydation finit par endommager les structures métalliques.

C'est ce qui se passe avec le fer et le cuivre, par exemple. Dans de tels cas, la surface du métal exposé à l'oxygène commence à s'oxyder – la surface endommagée s'enlève et d'autres couches de métal s'exposent à l'air.

 

 Ainsi, le métal à l'intérieur de l'objet commence également à s'oxyder! Avec ça, les connexions du métal se brise et ce dernier perd ses propriétés de conduction thermique et électrique, de malléabilité, de résistance ... La "poussière" rougeâtre qui se forme sur les portes et ustensiles en fer ne sont rien d'autre que leur oxyde.

D'autres métaux communs peuvent également être oxydés, tels que le cuivre et l'argent. L'oxyde

de cuivre (CuO) est un solide verdâtre qui se forme lentement sur les surfaces, quand le cuivre est  exposé aux intempéries et à l'humidité.

 

                        Oxyde de cuivre – CuO
L'Oxyde d'argent, Ag2O,se forme sur les bijoux, et il a une coloration sombre. Certains composés
soufrés sont plus verdâtres, ils sont le résultat de l'oxydation de l'argent par contaminants atmosphériques comme avec le dioxyde de soufre.

                        Nettoyage de l'oxyde d'argent

Il faut souvent nettoyer ces métaux, en éliminant les oxydes; cependant, un traitement chimique

réduit à nouveau le métal, sa liaison chimique avec l'oxygène.

Une exception intéressante au problème de l'oxydation est l'aluminium. Tout comme d'autres métaux, l'aluminium forme également un oxyde 

Curiosité: Les pierres précieuses de la famille Corindon, comme les rubis et les saphirs, sont des oxydes d'aluminium (Al2O3) contaminés par d'autres métaux, responsables de leur couleur.

 

L'aluminium est facilement oxydé; toutes les pièces d'aluminium (boîtes de conserve et canettes de boisson, assiettes métalliques, etc.) sont en fait recouverts d'une fine couche d'Oxyde d'aluminium. Cependant, son réticule cristallin est différent des autres oxydes mentionnés, et cette couche, étant très régulière et homogène, finit par protéger le métal et par empêcher l'oxydation de se poursuivre.

 

Les métaux nobles, comme l'or et le platine, sont extrêmement résistants à la corrosion et ils ne peuvent subir une oxydation que dans des conditions extrêmes, ne formant normalement pas d'oxydes.