FORMATION – Révision des Acides-Bases - l’échelle de pH et constantes d’équilibre

Généralisations – pH partie 2

Vous allez regarder dans cette vidéo : 

Répondez aux questions AVANT et APRÈS avoir regardé cette vidéo 

Expliquez la projection d’un pH = 1 qui devient pH =  3 par exemple

Définissez acidité  

Définissez basicité 

Qu’est-ce que ça veut dire potentiel d’ionisation de l’eau ? 

Qu’est-ce qui se passe quand on change de pH1 à 5 ? 

Qu’est-ce qui se passe quand on change de pH14 à 13 ? 

Quel est le pH de HCl ? Quelle est sa fonction ? Regardez formation HCL ici

Quel est le pH sanguin ? Est-t-il acide, neutre ou basique ? 

Est-ce que vous pouvez expliquez le processus d’auto-ionisation de l’eau ? 

Dans une équation en équilibre, qu’est qui est effectivement constant, la quantité ou la vitesse ? 

Quelle est la capacité d’un acide faible de libérer de H+ (proton) ? 

Définissez substance amphotère

Quel est le rapport Ka, force de l’acide et le pH (18 :50)

Quel est le rapport Ka, force de l’acide, le ph et le pKa ? 21 :26

Mots et expressions : Échelle de potentiel d’hydrogène de Sorensen 

Hcl, Coca, vinaigre, acide gastrique, Thé, café, eau de mer, savon, eau de javel, ammoniaque, eau pure, constantes d’équilibre, amphotère 

Ka = Constante acide d’ionisation  ( acides faibles) 

Kb= Constante basique (bases faibles) 

Kw = Constante de l’eau 

p = -log 

pKa = -log(Ka)    

Ka = 10-pKa

Attention ! 

Si la constante acide d’ionisation est élevée (Ka), l’acide est fort car il libère beaucoup de proton. 

Si l’acide est fort le pH est bas.   

Si p est –log de Ka , ça veut dire que le pka est bas ! 

Résumé important :

ACIDE : Donneur de H+

                 Libère H+ 

                 Accepteur d’électrons 

BASE : Accepteur de  H+

                 Libère OH- 

                 Donneur d’’électrons 

pH sanguin = 7.38 à 7.42

pH = pOH = 14 

Échelle de potentiel d’hydrogène = pH 

pH= -log[H+]

pH= -log[OH-]

pH = pOH = 14

Sujets intégrés : 

Théorie acido-basiques 

La force des acides 

la force des bases