Dans la série de vidéo OXYDES : 

 

Définissez électronégativité 

Définissez OXYDES 

Pourquoi O2F2 n’est pas un oxyde ? 

Quelle est la fonction de peroxysomes ? 

Où peut-on trouver les peroxysomes ? 

Donnez les noms chimiques des oxydes suivants : 

CO2,  H2O, CaO, SiO2, H2O2, CO, FeO, Fe2O3 , Al2O3, Na2O, N2O5, P2O3

Définissez oxydes ioniques et covalents 

Quelle est l’importance clinique du peroxyde d’hydrogène ? 

Classifiez les oxydes 

Quelle est la différence entre oxyacides ou oxacides et oxydes acides ? 

Qu’est-ce que c’est anhydride carbonique ? 

Pourquoi la chaux vive ( CaO) est utilisée pour corriger le pH du sol ? 

Donnez un exemple d’acide neutre

Quelle est la fonction du NO dans notre organisme ? 

 
LES OXYDES : 

 

Cette classe de composés inorganiques est d'une importance énorme pour beaucoup de sujets comme le stress oxydatif et aussi leur participation à des réactions chimiques qui provoquent des impacts environnementaux (comme l'effet de serre ou les pluies acides. Les réactions chimiques, telles que le CO2 de la combustion. Ainsi, les oxydes sont liés directement aux phénomènes et aux changements climatiques.

Le CO2 est la forme d’élimination que nos cellules ont trouvé pendant la production énergétique (glycolyse, cycle de krebs et respiration cellulaire)

Avant de relier les oxydes à divers aspects de la science, de la technologie et de la société, il faut savoir identifier un composé inorganique classé comme tel. Sa définition:

Les oxydes sont des composés binaires dans lesquels l'élément le plus électronégatif est l’oxygène. 

Rappelez-vous que les composés binaires sont ceux qui ont deux éléments

chimiques (comme le NO (g)), les ternaires ont trois éléments chimiques (comme le HCN (g)), etc.

 
Selon l'atome lié à l'oxygène, la liaison peut être de caractère ionique

ou covalent. Lorsque l'atome d’oxygène est lié  à un métal, la liaison prend un caractère ionique,  l'oxyde est ionique. 

Si cet autre élément est un  non métal, la connexion prend un caractère covalent, donc l'oxyde moléculaire

                                    

Dans les oxydes, l'oxygène aura toujours une charge -2 ou un caractère partiel négatif

(δ-2). Par conséquent, l'autre élément lié présentera une  charge opposée; c'est-à-dire une charge positive ou un caractère partiel positif (δ +). 

La valeur de cette charge dépend de la nature de l'élément lié à l'oxygène.

 

CLASSIFICATION DES OXYDES : 

 

Les oxydes sont des composés inorganiques qui présentent des comportements spécifiques et particulier, ils peuvent influencer l’équilibres chimique, changer le pH des solutions, être un point de référence pour les phénomènes naturels, entre autres facteurs. C'est à partir de leur comportement qu’ils  peuvent  être classé en:

� Oxydes neutres

Les oxydes sont classés comme acides, basiques, neutres ou amphotères en fonction de leur comportement dans les réactions chimiques.

 

Ce sont des oxydes qui, lorsqu'ils réagissent avec l'eau, forment des acides et lorsqu'ils réagissent avec les bases inorganiques, forment le sel et l'eau. Ce sont généralement des oxydes moléculaires (covalents).

Ils peuvent également être appelés anhydrides d'acide, car leur structure a été supprimée d’une molécule d'eau. Par conséquent, lorsqu'ils réagissent avec l'eau, ils forment des oxyacides.

SO3 + H2O → H2SO4

Réaction avec l'eau

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Réaction avec une base 

Certains oxydes acides réagissent avec des quantités d'eau croissantes (hydratation). 

L’exemple le plus courant est l'hydratation de l'oxyde de pentoxyde de diphosphore:

 

1P2O5 (s) + 1H2O (l) → 2HPO3 (aq) -
acide métaphorique

1P2O5 (s) + 2H2O (l) → 1H4P2O7 (aq) -
acide pyrosphorique

1P2O5 (s) + 3H2O (l) → 2H3PO4 (aq) -
acide orthophorique

 
Il est important de connaître les oxydes d'acide et leur comportement, car ils sont largement responsables d'un impact environnemental appelé pluies acides. Les principaux gaz responsables sont les oxydes d'acide, tels que le dioxyde de carbone (CO2), le dioxyde de soufre (SO2), le trioxyde de soufre (SO3) et les oxydes d'azote (NO, NO2, NO3 -). L'industrialisation croissante au cours des dernières décennies, la demande et la consommation accrues de combustibles fossiles et la déforestation sont les principaux émetteurs de ces gaz dans l'atmosphère. Ainsi, avec la précipitation de la pluie, les gouttelettes d'eau qui traversent l'air atmosphérique contaminé réagissent avec ces oxydes, formant des acides, et le pH de la pluie diminue - et des pluies acides se forment.

OXYDES BASIQUES

Les oxydes basiques sont ainsi classés selon leur capacité à réagir avec l'eau et

forment des bases ou réagissent avec des acides et forment du sel et de l'eau. La grande majorité sont des composés ioniques, car l'autre élément lié à l’oxygène  est un métal à électropositivité élevée  comme Na2O, CaO, K2O.

1CaO (s) + 1H2O (l) → 1Ca (OH)2 (aq)

 

Les oxydes d'acide réagissent avec les oxydes basiques (dans une réaction de synthèse), produisant un sel.

1CO2 (g) + 1CaO (aq) → 1CaCO 3(ppt)

 

Se souvenir toujours que les oxydes basiques, en présence d'eau, affectent l'équilibre des Ions H + et OH-  de la solution, ce qui fait que le pH soit supérieur à 7.

L'un des principaux oxydes basiques est le CaO, appelé chaux vive .Pour être

un composé ionique, a des températures de fusion et d'ébullition élevées. Parce que c'est une substance moins chère à obtenir, a une énorme application dans la construction génie civil, agriculture (responsable du chaulage, correction du pH du sol), traitement entre autres.

 

Selon le caractère acide ou basique de la substance qui réagira avec l'oxyde amphotère, il assume le comportement opposé, c'est-à-dire parfois basique, parfois acide, en supposant un caractère amphotère. Ce caractère intermédiaire entre ionique et covalent, est dû aux  éléments liés à l'oxygène, généralement Al, Zn, Pb et Be.

 

 Info: le préfixe amphi signifie double, représentant le comportement ambiguë dans ces oxydes.

Ce sont des composés covalents qui au contact de l'eau ne subissent pas de réactions

chimique. Autrement dit, ils n'affectent pas l'équilibre des ions H + et OH- présent dans l'eau. Ils ne réagissent même pas avec des substances acides ou basiques. Les    NO (monoxyde d’azote)

N2O (monoxyde de diazote) et CO (monoxyde de carbone).

 

Les doubles oxydes sont formés à partir de la combinaison de deux oxydes du même

élément chimique. Quelques exemples:

2PbO + PbO2 → Pb3O4

FeO + Fe2O3 → Fe3O4

Sa réaction avec les acides a comme produits deux (2) sels, un avec un cation de charge inférieure et l’autre avec une charge plus élevée:

Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2 (SO4)3 + 4H2O

Soyez très prudent avec les peroxydes, car votre groupe est O2 (-2), ce qui donne le NOX moyen = -1 pour l’oxygène.

La nomenclature est simple, il suffit d'indiquer avec le mot peroxyde et d'ajouter + nom de l'élément A.

Les exemples comprennent:

H2O2 - Peroxyde d'hydrogène – en solution l’eau oxygénée

Na2O2 - Peroxyde de sodium.

K2O2 - Peroxyde de potassium

 

Le groupe responsable des Superoxydes présente la formule développée suivante:

Sa représentation est O4. En calculant le nox moyen pour l'oxygène, nous arrivons à

-1/2. Les exemples comprennent:

Na2O4 - Superoxyde de sodium.

K2O4 - Superoxyde de potassium.

MgO4 - Superoxyde de magnésium