FORMATION – Révision  Acides et Bases et survol sur le pH    

Généralisations – pH partie 1 

Vous allez regarder dans cette vidéo : 

Révision de la théorie de Bronsted-Lowry 

Révision de la théorie de Lewis 

Révision de la théorie d’Arrhenius

Révision d’acides forts

Répondez aux questions AVANT et APRES avoir regardé cette vidéo

Quelle est la limitation de la théorie d’Arrhenius ? 

Définissez les acides forts.  Quel est le rapport avec les rayons ? Donnez les exemples 

Quelle est la différence entre ionisation et dissociation ? 

Définissez les bases fortes.  

Définissez pH.

Définissez pH basique, acide et neutre

Vocabulaires et mots : base, acides, Bronsted- Lowry, Lewis, Arrhenius, bases et acides conjugués,  échelle de pH, acidité, basicité, neutre,  

Bronsted- Lowry :

ACIDE : donneur H+ , libère H+ 

BASE : accepteur H+ 

H2SO4 = acide sulfurique 

Lewis : 

ACIDE : accepteur d’électrons

BASE : donneur d’électrons 

Arrhenius : toujours en présence de l’eau 

ACIDE : donneur H+ , libère H+ 

BASE :  Libère OH- 

Tous les vidéo d'avant!